一般情況是磺酸（強酸）>全鹵代羧酸(強酸)>草酸（中強酸）>二鹵乙酸（中強酸）>丙二酸>一鹵乙酸（中強酸）>甲酸>醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不飽和脂肪酸)（弱酸）>飽和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)。酸性強弱，就是電離的氫離子數(shù)，可用ph試紙，單位酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡量來判斷。
小編收集到有機化學(xué)的酸性大概可以總結(jié)為電子效應(yīng)和共軛效應(yīng)。
1: 電子效應(yīng)，例如兩個強吸電子基團(tuán)連于亞甲基（EWG-CH2-EWG），從而導(dǎo)致亞甲基的H具有酸性。很多非芳香羧酸的酸性都可以用電子效應(yīng)解釋。
2: 共軛效應(yīng)，除了對Ar-COOH這類結(jié)構(gòu)影響外，還可以解釋環(huán)戊二烯以及其衍生物的酸性（芳香穩(wěn)定化）。
常見酸的性質(zhì)：
(1)鹽酸
鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
(2)硫酸
硫酸是一種含氧酸，對應(yīng)的酸酐是SO3。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
①吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。
?、诿撍畡?濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成（H：O＝2：1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
③強氧化性：在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強氧化性。
濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。由于濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。
(3)硝酸
硝酸也是一種含氧酸，對應(yīng)的酸酐是N2O5，而不是NO2。
純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產(chǎn)生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩(wěn)定性，光照或受熱時分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應(yīng)時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應(yīng)時都沒有氫氣產(chǎn)生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。
?。?）甲酸
是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性．甲酸(HCOOH)的酸性比碳酸強,比鹽酸弱,有刺激性氣味和較強的腐蝕性。螞蟻、蚊蟲叮咬時會分泌出甲酸,所以甲酸又俗稱蟻酸。由于甲酸的結(jié)構(gòu)特殊，它的一個氫原子和羧基直接相連。也可看做是一個羥基甲醛。因此甲酸同時具有酸和醛和性質(zhì)。甲酸在醫(yī)藥、橡膠、皮革、印染等行業(yè)都有普遍的運用，詳情可咨詢川東化工集團(tuán)客服。
